铬酸的强度接近硫酸。但它的第二步电离较弱，例如：
H2CrO4＝H  HCrO-4；K1＝4.1
HCrO-4＝H  CrO2-4；K2＝3.2×10-7
铬酸易形成多酸，如重铬酸H2Cr2O7，但其盐不如钒酸盐VO3-4那么容易聚合，因为铬酸盐CrO2-4中的Cr-O键较强。在铬酸的水溶液中存在着下列平衡：2CrO2-4(黄) 2H ＝Cr2O2-7(橙) H2O；K=4.2×1014
由此平衡可知，加酸，在酸性溶液中Cr2O72-占优势，故溶液呈橙红色，主要为重铬酸；相反，在碱性(如往重铬酸溶液中加碱)溶液中CrO2-4占优势，故显黄色，主要为铬酸。CrO2-4为四面体结构，Cr2O2-7是由两个CrO2-4四面体共用一个顶点组成的多核配离子，也叫做一缩二铬酸根离子。重铬酸的形成过程可以看作是H 夺取铬酸根中的O2-，失去水分子后再与另一个CrO2-4结合的过程。随着H 离子浓度的增大，Cr2O2-7离子还可能进一步发生这种缩合作用，形成三铬酸根〔Cr3O10〕2-、四铬酸根〔Cr4O13〕2-等多酸根离子。铬酸可由三氧化铬CrO3溶于水而制得，再往其中加酸也可制得重铬酸。